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          高中十個常見可逆反應是什么
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        高中十個常見可逆反應是什么
        
              
            
        

            
        
              
            
        

            
        
              
        在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應，而改變條件（如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
        高中十個常見可逆反應
        常見的可逆反應
        N2+3H2=可逆（高溫高壓催化劑）=2NH3
        2SO2+O2=可逆（加熱催化劑）=2SO3
        H2+I2==可逆△==2HI
        H2+S==△==H2S
        2NO2=可逆=N2O4
        Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
        CO2+H2O=H2CO3
        SO2+H2O=H2SO3
        CO+H2O==高溫催化劑==CO2+H2
        2NO2=N2O4
        NH3+H2O=NH3H2O
        弱電解質的電離平衡
        強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡
        大多數有有機反應是可逆反應
        羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應（所有）
        酯在酸催化時的水解反應（所有）
        可逆反應的特點
        1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
        2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
        3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。
        4、在同一時間發生的反應
        5、同增同減
        6、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。
        7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
        （1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。
        （2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。
        （3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0
        （4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
        （5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
        （6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論采取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
                    
        

          
        
        
        
      
        
      

      
      
        
        
        
  
        
  
        
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